酸性

　　是指一種物質(zhì)在溶劑中能向其它物質(zhì)提供質(zhì)子的能力。在水溶液，25℃下，當(dāng)pH<7時(shí)，溶液呈酸性。

　　1基本簡(jiǎn)介

　　一般能使紫色石蕊變?yōu)榧t色等。常溫下溶液的pH值在7以下時(shí)都呈酸性反應(yīng)。pH值愈小，酸性愈強(qiáng)。

　　酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,還有與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

　　2酸的通性(初中)

　　酸的通性　對(duì)于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽(yáng)離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。

　　酸的通性 鹽 酸 硫 酸

　　與指示劑的變化

　　酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無(wú)色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無(wú)色酚酞試液不變色

　　金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　注意：

　　(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。

　　(2)通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

　　金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。

　　(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。

　　3酸性強(qiáng)弱

　　HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)>HClO3(氯酸)(以上為強(qiáng)酸)

　　>H2C2O4(草酸)>H2SO3(亞硫酸)>H3PO4(磷酸)>CH3COCOOH(丙酮酸)>HNO2(亞硝酸)>HF(氫氟酸)>HCOOH(甲酸)>(以上為中強(qiáng)酸)

　　C3H6O3(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH(醋酸)>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH(硬脂酸)>H2O·CO2(即H2CO3)(碳酸)>H2S(氫硫酸)>HClO(次氯酸)>H3BO3(硼酸)>H2SiO3 (偏硅酸)>C6H5OH(苯酚)

　　酸性常用該酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液(I=0,溫度25攝氏度，1標(biāo)壓，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常數(shù)。

　　在弱酸中，應(yīng)依照酸的解離常數(shù)來(lái)判斷。(數(shù)值越小酸性越強(qiáng))

　　HIO3 (碘酸)0.31 H2S2O3(硫代硫酸)0.6 H4P2O7 (焦磷酸)0.7 H2CrO4(鉻酸)0.74 HSCN (硫氰酸)0.9 H3PO2 (次磷酸)1.23 H3PO3 (亞磷酸)1.43 H2SO3(亞硫酸)1.91 HClO2 (亞氯酸)1.95

　　H3PO4 (磷酸)2.18 H3AsO4(砷酸)2.21 HNO2 (亞硝酸)3.15 HF(氫氟酸)3.15 HCNO(異氰酸)3.48 H2CO3 (碳酸)3.60H2S(氫硫酸)7.02 HClO(次氯酸)7.53 HBrO (次溴酸)8.63 HCN (氫氰酸)9.21 H3BO3(硼酸)9.24 H3AsO3 (亞砷酸)9.29 H2SiO3 (偏硅酸)9.77 HIO (次碘酸)10.64 HAlO2 (偏鋁酸)12.2

　　4判斷方法

　　1.不同元素的最高價(jià)含氧酸，成酸元素的非金屬性越強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)。如非金屬性Cl>S>P>C>Si 則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

　　2.同種元素的不同價(jià)態(tài)含氧酸,元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。如酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO,

　　H2SO4>H2SO3,

　　HNO3>HNO2,

　　H3PO4>H3PO3>H3PO2

　　3.同一主族元素，核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強(qiáng)，如酸性：

　　HI>HBr>HCl>HF(弱酸)

　　4.非同一主族元素的無(wú)氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：

　　HCl>HF>H2S